Валентність кисню, як правило, дорівнює двом. Тому, знаючи склад або формулу кисневої сполуки того чи іншого елемента, можна визначити його валентність як подвоєну кількість атомів кисню, яка може приєднувати один атом даного елемента.
Кисень в своїх з'єднаннях завжди виявляє валентність ІІ. Вища валентність дорівнює номеру групи. Нижча валентність дорівнює різниці між числом 8 (кількість груп у таблиці) та номером групи, в якій знаходиться даний елемент, т.
Молекулярна формула показує скільки атомів кожного елемента входить до складу молекули речовини.
| Елемент | Валентність |
|---|---|
| * Кисень (O) | II |
| Цинк (Zn) | II |
| Олово (Sn) | II (IV) |
| Свинець (Pb) | II (IV) |
В атомах кисню валентні електрони розміщуються на 2-м енергетичному рівні, що має тільки s-і p-орбіталі. Це виключає можливість переходу атомів О на збуджений стан, тому кисень у всіх сполуках виявляє постійну валентність, рівну II.